Analisi dei farmaci 1: esercizio 3

4) Una soluzione di AgNO₃ viene standardizzata con il metodo di Mohr e 35.7 ml di tale soluzione sono necessari per titolare 0.2145 g di NaCl puro. 50.0 ml della stessa soluzione sono poi aggiunti ad un campione di KCl impuro del peso di 0.415 g. Per titolare l’eccesso di Ag⁺ sono necessari 15.2 ml di KCNS 0.0917 M. Calcolare la percentuale di KCl contenuta nel campione.

Con il metodo di Mohr per standardizzare le soluzioni si ottiene una soluzione standard di AgNO₃ 0,1 N à Siccome gli equivalenti sono 1 in questo caso e la formula per passare dalla normalità alla molarità è : M ( mol/L ) = Normalità / V.O. dove V.O. sono gli equivalenti à M = 0,1

Prendiamo in esame la prima reazione:

Ag⁺ + Cl^- à AgCl

Ammesso che il primo composto sia puro, tutto l’argento che si dissocia dal nitrato di argento si lega al cloruro.

Consideriamo la seconda reazione, che sarà uguale alla prima.

Il metodo usato è quello di Volhard, lo si può facilmente capire dalla retro titolazione.

Calcoliamo quante moli di Argento si usano in totale:

nAg tot = 50,0 ml * 0,1 = 5 mmol

Ma non usiamo 5 mmol per titolare il KCl impuro, rimane un eccesso di Ag⁺ poi retro titolato con il tiocianato.

Calcoliamo l’eccesso, la reazione è 1 a 1, cioè una mole di tiocianato reagisce con 1 di argento.

Abbiamo aggiunto 15,2 ml a 0,0917 M di KCNS, quindi à 1,39 mmol

Erano rimaste 1,39 mmol di argento dalla reazione precedente, dunque abbiamo usato per titolare il cloruro à 5 mmol – 1,39 mmol = 3,61 mmol

Calcolo quanti millilitri sono dividendo per la concentrazione:

3,61 mmol / 0,1 M = 36,1 mL

Poiché il KCl era impuro abbiamo usato più mL e quindi più mol per titolarlo.

Facendo una proporzione con la sostanza pura di partenza riusciamo a calcolarci la % di composto impuro.

35,5 : 0,2145 g = 36,1 : x

x = 0,218 g

Ma nella i grammi di KCl da titolare erano 0,415 g, quasi la metà erano impurezze.

Calcoliamo la percentuale:

0,218 g / 0,415 g * 100 à 52,5 %