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Analisi dei farmaci 1: esercizio 4

5. Una sostanza A (PM=150) presenta una lmax di 405 nm. Una soluzione contenente 3 mg/litro mostra un’assorbanza di 0.842 con una cella da 2.5 cm di spessore. Calcolare il coefficiente di estinzione molare del composto A (specificare le dimensioni) e quale peso di A è contenuto in 100,00 mL di una soluzione che, per uno spessore di 1 cm, mostra un’assorbanza di 0.76 unità.

Usando la legge di Lambert-Beer:
A = l * ε * C

Dove A è l’assorbanza, epsilon è il coefficiente di assorbività molare e si misura in M-1 cm-1 e l è lo spessore della cuvetta, misurato in cm.

Prima di procedere converto i mg in mmol à 3 mg/L = 3 * 10-3 g / L = 0,02 *  10-3 mol / L

Ricavo facilmente epsilon:

ε = A/ (l * C ) = 0,842 / ( 2,5 cm * 0,02 *  10-3 mol / L ) = 1,6840 * 104 M-1 cm-1.

Passo alla seconda parte del problema.

0,76 = 1 cm * 1,6840 * 104 M-1 cm-1 * C

C = 4,5 * 10-5 mol /L = 4,5 * 10-7 mol
Nel fare questo passaggio ho solamente moltiplicato la concentrazione C per il volume ( 100 ml), dopo aver cambiato l’unità di misura del volume.


Massa = PM * n = 150 g/ mol * 4,5 * 10-6 mol = 6,75 * 10-4 grammi
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