Analisi dei farmaci 1: esercizio 5

4. Una compressa di vitamina C, contenente acido ascorbico più legante inerte, è stata macinata e ridotta in polvere e ne sono stati titolati 0.424 g con 31,63 ml di I₂ 0.037 M. Descrivere il metodo di analisi e trovare la percentuale p/p di acido ascorbico presente nella compressa.

L’acido ascorbico è un riducente, quindi viene titolato con una specifica titolazione redox iodimetrica. In questo caso usiamo lo iodio, una sostanza che si riduce a contatto con un riducente.

I₂ + 2e D 2I^-

Ho usato 31,63 ml di Iodio molecolare per titolare la vitamina C, trovo le moli moltiplicando il volume per la concentrazione:

31,63 mL * 0,037 M = 1,17 mmol = 1,17 * 10^-3 mol

Dalla farmacopea europea, EP, sappiamo che 0,05 mmol di Iodio stanno a 8,81 mg di acido ascorbico.

Quindi 1,17 mmol di Iodio titoleranno?

1,17 mmol: x = 0,05 : 8,81 mg à x = 206,2 mg = 0,2062 g

Percentuale di Iodio nel campione:

0,2062 g / 0,424 g *100 =48,6%